Chimie PC 3 (Atomistique, Thermochimie) (Coef.6)

Informations

Langue d'enseignement : Français
Crédits ECTS: 0
Cours magistraux : 32 heures
Travaux dirigés : 32 heures

Programme

Atomistique (commun avec Chimie 3 MP)

CHAP 1 : Les postulats de la mécanique quantique

  • · Fonction d’onde, grandeurs physiques et notion d’opérateurs, principe de correspondance
  • · Equations aux valeurs propres et postulat de la mesure, valeurs moyennes et commutateurs, relation d’indétermination généralisée
  • · Equations de Schrödinger indépendante du temps, états stationnaires

CHAP 2 : Les systèmes atomiques hydrogénoïdes

  • · Equation de Schrödinger électronique (coordonnées sphériques et moment cinétique orbital de l’électron)
  • · Orbitales atomiques (représentation, densités radiales, niveaux d’énergie, spin de l’électron)

CHAP 3 : Les atomes polyélectroniques

  • · Modèle orbitalaire, fonctions d’ondes polyélectroniques, indiscernabilité des électrons et antisymétrie de la fonction d’onde
  • · Modèle effectif des constantes d’écran de Slater
  • · Méthode des variations

CHAP 4 : Le modèle des orbitales moléculaires

  • · Méthode des variations linéaires et approche LCAO
  • · Molécules diatomiques simples, diagrammes de corrélation, densité électronique, populations et charges partielles atomiques
  • · Description des différents types de liaison chimique

Thermochimie

Cours d’introduction à la thermodynamique et cinétique chimique :

· Définitions et concepts de base de la thermodynamique, définition des grandeurs d’état. Equations d’état. Notions de calorimétrie.

· L'état d'équilibre naturel.

· Description d'un mélange, activités et potentiels chimiques des constituants en mélange liquide idéal et mélange gazeux parfait.

· Loi d’action des masses, état d’équilibre d’un mélange réactif dans les cas homogène et hétérogène. Conventions d’écriture (variable d’avancement, coefficient de dissociation). Influence de la pression et de la température sur les équilibres chimiques, loi de modération

· Thermochimie, grandeurs molaires standards de réaction, bilan associé à une réaction.

Introduction à la cinétique chimique : étude de réactions simples, influence de la température, loi d’Arrhénius.

Objectifs et compétences

- Non défini -

Organisation pédagogique

- Non défini -

Contrôle des connaissances

Session 1 :

  • 1 DS d’atomistique (1h30, 20%)
  • 1 DS de thermochimie (1h30, 20%)
  • 1 DST d’atomistique (1h30, 30%)
  • 1 DST de thermochimie (1h30, 30%)

Session 2 :

  • Report des 2 DS (20% chacun)
  • Atomistique : DST de 1h30 ou oral (30%) ou report session 1
  • Thermochimie : DST de 1h30 ou oral (30%) ou report session 1

Lectures recommandées

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Responsable de l'unité d'enseignement

Serge RAVAINE

Enseignants

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